Constante de equilíbrio

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Para um equilíbrio químico geral

${\displaystyle \alpha A+\beta B...\rightleftharpoons \sigma S+\tau T...}$

a constante de equilíbrio pode ser definida por

${\displaystyle K={\frac {{\{S\}}^{\sigma }{\{T\}}^{\tau }...}{{\{A\}}^{\alpha }{\{B\}}^{\beta }...}}}$

onde (A) é a atividade da espécie química A, etc. (atividade é uma quantidade adimensional). É convencionado usar a(s) atividade(s) do(s) produto(s) no numerador e a(s) do(s) reagente(s) no denominador. A dedução dessa expressão é feita abaixo.

Para equilíbrios em fase gasosa, a atividade do componente gasoso é o produto da pressão parcial e do coeficiente de fugacidade desse componente. Nesse caso a atividade é adimensional e a dimensão da fugacidade é o inverso de inverso de pressão.

Para equilíbrios em solução a atividade é o produto da concentração e do coeficiente de atividade. É prática corrente determinar as constantes de equilíbrio em meio fortemente ionizado. Nessas circunstâncias o coeficiente de atividade é efetivamente constante e se assume a igualdade da constante de equilíbrio e do quociente de concentração.

${\displaystyle K_{c}={\frac {{}^{\sigma }{}^{\tau }...}{{}^{\alpha }{}^{\beta }...}}}$

No entanto, o valor de K_c dependerá da força da ionização.

Todos as constantes de equilíbrio dependerão da temperatura e pressão (ou volume).

O conhecimento de constantes de equilíbrio é essencial para o entendimento de vários processos naturais tais como oxigenação sangüínea pela hemoglobina e a homeostase entre ácidos e bases no corpo humano.

Constantes de estabilidade, constantes de formação, constantes de ligação, constantes de associação e constantes de dissociação são todas tipos de constantes de equilíbrio. Veja também Determinação de constantes de equilíbrio para métodos experimentais e computacionais.

• Constante de acidez
• Constante física
• Potencial químico