Equação química
Aspeto mover para a barra lateral ocultarEquação química é a representação simbólica de uma reação química. Em uma equação química, as substâncias que reagem são chamadas reagentes, as substâncias formadas são denominadas produtos.
Simbologia
Por convenção, os reagentes ficam do lado esquerdo da seta e os produtos no lado direito. Os reagentes e os produtos são separados por uma seta ( ⟶ {\displaystyle {\ce {->}}} ), que por sua vez indica a direção da reação, da seguinte maneira:
Reagentes ⟶ Produtos {\displaystyle {\ce {Reagentes -> Produtos}}}
), que por sua vez indica a direção da reação
Na presença de mais de uma substância como reagente ou produto, as substâncias são separadas pelo sinal de soma + {\displaystyle {\ce {+}}} , indicando que os reagentes precisam estar obrigatoriamente em contato para que a reação ocorra e que os produtos sejam formados simultaneamente.
, indicando que os reagentes precisam estar obrigatoriamente em contato para que a reação ocorra e que os produtos sejam formados simultaneamente.Na escrita de uma equação química deve ser informado o estado físico que cada substância se encontra na reação. Cada estado é indicado por uma letra entre parênteses: estado sólido por ( s ) {\displaystyle {\ce {(s)}}} ; o líquido por ( l ) {\displaystyle {\ce {(l)}}} ; e o gasoso é representado por ( g ) {\displaystyle {\ce {(g)}}} . Outros símbolos como ( aq ) {\displaystyle {\ce {(aq)}}} e (v) significam, respectivamente, que a substância está em meio aquoso e que está na forma de vapor. Há, também, a proporção das substâncias que é indicada pelos coeficientes estequiométricos, que são os números que aparecem em frente à fórmula química de cada substância. Cabe ressaltar que quando o coeficiente for o número um, o mesmo não é indicado.
; o 
; e o 
. Outros símbolos como
(
aq
)
{\displaystyle {\ce {(aq)}}}
e (v) significam, respectivamente, que a substância está em meio aquoso e que está na forma de Exemplo: Neutralização de ácido clórico com hidróxido de Sódio
NaOH ( s ) + HCl ( l ) ⟶ NaCl ( aq ) + H 2 O ( l ) {\displaystyle {\ce {{NaOH_{(}s)}+{HCl_{(}l)}->{NaCl_{(}aq)}+{H2O_{(}l)}}}}
Lei de Lavoisier
Retrato de Antoine Lavoisier
Elaborada pelo renomado químico francês Antoine Lavoisier, a lei da conservação da massa pode ser resumida na famosa frase;
"Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma."
Isto é, a quantidade de massa e o número de partículas de cada elemento não se altera em reações químicas.
Exemplo
Quando aplicada em exemplos como na reação de formação da água, essa lei implica que o número e proporção de partículas de hidrogênio e oxigênio deve ser a mesma entre produtos e reagentes. Ao deparar-se com a seguinte equação:
H 2 ( g ) + O 2 ( g ) ⟶ H 2 O ( l ) {\displaystyle {\ce {{H2_{(}g)}+{O2_{(}g)}->{H2O_{(}l)}}}} ;
;
percebe-se que está incompleta, já que não obedece à Lei de Lavoisier.
Para solucionar esse problema, multiplica-se por dois o número de moléculas de hidrogênio, resultando em quatro átomos de hidrogênio ( H {\displaystyle {\ce {H}}} ); e por dois o número de moléculas de água, obtendo-se dois átomos de oxigênio ( O {\displaystyle {\ce {O}}} ).
2 H 2 ( g ) + O 2 ( g ) ⟶ 2 H 2 O ( l ) {\displaystyle {\ce {2{H2_{(}g)}+{O2_{(}g)}->2{H2O_{(}l)}}}}
); e por dois o número de 
).
Assim, a equação fica balanceada, porque contém o mesmo número de átomos de cada elemento em ambos os lados da equação.
Ver também
Referências
- ↑ a b c d Souza, Líria Alves de. «Equação Química». Brasil Escola
- ↑ a b c d e Souza. «Equações Químicas». Mundo Educação
- ↑ Souza, Líria Alves de. «Lei de Lavoisier». Brasil Escola