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Os hidretos são compostos inorgânicos hidrogenados, que apresentam o hidrogênio como o elemento mais eletronegativo, ou seja, como anion de estado de oxidação -1 ( H-1 ).
Exemplos:
A definição de hidreto aqui é muito antiga e neste caso é contradita no próprio texto ao se observar os hidretos covalentes e os próprios intersticiais.
Estes compostos reagem facilmente na presença de água.
KH + H2O → KOH + H21 | Na | Cl | |
---|---|---|---|
Ba | K | H | W |
R | F | J | |
I | G | O | R |
De uma forma geral, os hidretos podem ser classificados em 3 diferentes tipos conforme a natureza de ligação e estrutura:
Basicamente, a classificação é definida pela eletronegatividade do elemento que está ligado ao hidrogênio. Os metais eletropositivos, os alcalinos e os alcalinos terrosos, formam hidretos iônicos enquanto que os elementos eletronegativos formam hidretos covalentes.
Os hidretos iônicos são os hidretos formados pelos elementos da família 1A e 2A, alcalinos e alcalinos terrosos. O hidrogênio comporta-se como um halogênio e recebe um elétron do metal formando um íon hidreto (H-) que possui a configuração eletrônica do hélio ou o orbital s completo. Os hidretos são chamados de compostos binários quando formados de 2 elementos incluindo o hidrogênio, a sua fórmula química é MH ou MH2. Os hidretos de gálio, de índio, de tálio e de lantanídios também são iônicos. A estrutura é cristalina.
As evidências do caracter iônico são basicamente:
As propriedades destes compostos são:
NaH + 2CO → HCOO-Na+ + C SiCl4 + NaH → SiH4 + NaClOs hidretos covalentes são os hidretos formados pelos elementos o bloco p (boro, alumínio e do grupo 4-7) e berílio.
Os metais fracamente eletropositivos do grupo III da tabela periódica geralmente formam hidretos covalentes. O hidreto de boro mais simples é o diborano ,B2H6, e o hidreto de alumínio é um polímero (AlH3)n.
Observa-se que o B2H6 e o AlH3 são aceptores de elétrons pois os átomos de B e Al possuem orbitais disponíveis:
Nestes compostos, as moléculas de hidrogênio dissociam e os átomos de hidrogênios entram nos buracos do retículo cristalino do metal, sítios intersticiais. Os hidretos intersticiais geralmente não são estequiométricos, ao contrário dos hidretos iônicos e covalentes. Os átomos de hidrogênio, que estão dentro do retículo, podem migrar internamente, reagindo com impurezas ou alterando as propriedades do material. Estes compostos são condutores.
Exemplos:
Existem 3 métodos mais comuns:
1. Combinação direta dos elementos.
2Li(l)+ H2(g) → 2LiH(s) Usado comercialmente para a síntese de compostos exergônicos, incluindo a amônia (processo Haber-Bosch) e os hidretos de lítio, sódio e cálcio.2. Protonação de uma base de Brönsted.
Li3N(s)+ 3H2O(l) → 3LiOH(aq) + NH3(g) NaCl(s) + H2SO4(aq) → NaHSO4(aq) + HCl(g) Método utilizado na preparação de compostos endergônicos (termodinanicamente instáveis em relação aos seus elementos).3. Metatese de um haleto com hidreto.
Li + SiCl4 → Li + SiH4 Fontes doadoras de H-: LiH, NaH, Li e Na. Este método também é usado na preparação de compostos endergônicos.