Ácido forte

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Ácidos e bases
Escala de pH (e pOH)
Ácidos
Bases

Chama-se ácido forte o ácido que se ioniza completamente em solução a temperatura e pressão constantes. Nessas condições, a concentração de um ácido forte é igual à concentração de íons de hidrogênio (Hidrônio ou H3O+). A equação para a completa dissociação de um ácido forte (HA) é:

HA(aq) → H+(aq) + A-(aq)

onde o ácido libera prótons (H+) e uma base conjugada (A-) em concentrações iguais.

= = ; pH = -log.

Por exemplo,

HCl + H2O → H3O+ + Cl-

A constante de dissociação de um ácido forte em comparação com ácidos fracos é igual a da concentração de hidrônio expressa no termo logarítmico: pKa < -1,74.

Alguns ácidos fortes bastante conhecidos são o ácido clorídrico, o ácido sulfúrico, o ácido nítrico e o ácido perclórico.

Ácido Forte - é toda substância que liberta muito H+.

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